CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC
NGHIỆM HOÁ HỌC

I.PHẦN VÔ CƠ:

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}=n_OH^- – n_CO2

(Đk:n_ktủaCO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết
lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc
Ba(OH)₂:

n_CO3^-
= n_OH^- – n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺
hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk:n_CO3^-CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂hoặc Ba(OH)₂
thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH^-- n_ktủa

4. Tính V_{dd NaOH}
cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^-= 3n_ktủa

+) n_OH^-= 4n_Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính V_{dd HCl}cần
cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng
kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H⁺ = n_ktủa

+) n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4^-
– 3n_ktủa

6.Tính V_{dd NaOH}
cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH^-= 2n_ktủa

+) n_OH^-= 4n_Zn²⁺
–2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại
bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h²
+ 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m_clorua = m_h²
+71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim
loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h²
+ 80n_H2SO4

10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit
kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h²
+27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim
loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h²
+35,5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các
kim loại bằng H₂SO₄ đặc,nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối= m_kl +96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các
kim loại bằng H₂SO₄ đặc,nóng giải phóng khí SO₂,
S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2
+ 3n_S+4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃
cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2
+ 10n_N2O+12n_N2 +10n_NH4NO3

?
Lưu ý: +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng
0.

+) Giá trị n_HNO3
không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+)Chú ý khi tác dụng với
Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺về Fe²⁺nên số mol HNO₃ đã dùng để
hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải
nói rõ HNO_{3 dư}bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc,nóng cần dùng
để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcác
kim loại tác dụng HNO₃( không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62( 3n_NO
+ n_NO2 + 8n_N2O+10n_N2)

?
Lưu ý: +) Không tạo ra khí
nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3
có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng
với Fe³⁺,HNO₃ phải dư.

17.Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các
oxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= (m_h² + 24n_NO)

18.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp
gồm Fe,FeO, Fe₂O₃,Fe₃O₄ bằng HNO₃
đặc,nóng,dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= (m_h² + 8n_NO2)

?
Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III).Không được
nói HNO₃đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺về Fe²⁺:

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂
thì công thức là:

m_Muối= (m_h² + 8.n_NO2
+24.n_NO)

19.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp
gồm Fe,FeO, Fe₂O₃,Fe₃O₄ bằng H₂SO₄
đặc,nóng,dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= (m_h² + 16n_SO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này
bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư
được NO:

m_Fe= (m_h² + 24n_NO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này
bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư
được NO₂:

m_Fe= (m_h² + 8n_NO2)

22.Tính V_NO( hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp
sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với
HNO₃:

n_NO = [3.n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2= 3n_Al+ (3x -2y)n_FexOy

23. Tính pH của dd
axit yếu HA:

pH = – (log K_a + logC_a)
hoặc pH = –log( xC_a)

(Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.)

? Lưu ý: công
thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a > 0,01M)

24. Tính pH của dd
hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log K_a + log )

( Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + (log K_b + logC_b)

26. Tính hiệu suất
phản ứng tổng hợp NH₃:

(Tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂
với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 – 2

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

?
Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

%V_NH3 = –1

27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺
với dd kiềm.

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính
(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH^- dùng để Mⁿ⁺ kết tủa toàn
bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n_OH^-= 4n_Mⁿ⁺
= 4n_M

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺
với dd MO₂^n-4 (hay [M(OH)4] ^n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính
(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)_nxuất
hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n_H⁺= 4n_MO2^n-4
= 4n_[M(OH)4] ^n-4

29.Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua,nung nóng
một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃
loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = ( m_x + 24n_NO)

?
Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua,nung
nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃
loãng dư được khí NO là duy nhất:

m =
( m_x + 24n_NO)

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua,nung nóng
một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄
đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = ( m_x + 16n_SO2)

?
Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua,nung
nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄
đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m =
( m_x + 16n_SO2)

II.PHẦN HỮU CƠ:

31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C_nH_2n từ hỗn
hợp X gồm anken C_nH_2n và H₂ (tỉ lệ 1:1) được
hỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

32. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:

Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no C_nH_2nO
từ hỗn hợp hơi X gồm anđehit C_nH_2nO và H₂ (tỉ
lệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2

33. Tính % ankan A tham gia phản ứng
tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C₂H_2n+2
được hỗn hợp X gồm H₂ và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng
là:

A% = – 1

34. Xác định công thức phân tử ankan A
dựa vào phản ứng tách của A:

Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan
A,công thức C₂H_2n+2 được V^’ hơi hỗn hợp X gồm H₂
và các hiđrocacbon thì ta có:

M_A = M_X

35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no:

Số đồng phân ancol C_nH_2n+2O = 2^n-2

(1

36.Tính số đồng phân
anđehit đơn chức no:

Số đồng phân anđehit C_nH_2nO = 2^n-3

(2< n < 7)

37.Tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no:

Số đồng phân
axit C_nH_2nO₂ = 2^n-3

(2

38.Tính số đồng phân este đơn chức no:

Số đồng phân
este C_nH_2nO₂ = 2^n-2

(1 < 5)

39. Tính số ete đơn
chức no:

Số đồng phân ete C_nH_2nO = (n – 1)( n – 2)

(2

40. Tính số đồng phân xeton đơn chức no:

Số đồng phân xeton C_nH_2nO = (n – 2)( n – 3)

(2

41. Tính số đồng phân
amin đơn chức no:

Số đồng phân amin C_nH_{2n +3}N =2^{n -1}

(n < 5)

42. Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào phản ứng cháy:

số C của ancol no hoặc ankan =

43.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol
và O₂ trong phản ứng cháy:

Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức C_nH_2n
+2O_x cần k mol thì ta có:

n =

( x _£n )

44. Tính khối lượng ancol đơn chức no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no
)theo khối lượng CO₂ và khối lượng H₂O:

m_ancol = m_H2O
–

?
Lưu ý: Khối lượng ancol đơn chức( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no ) còn
được tính:

m_ancol = 18n_H2O – 4n_CO2

45. Tính số đi, tri,
tetra …, n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau:

Số n peptit_max = xⁿ

46. Tính số trigilxerit
tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo:

Số trieste =

47. Tính số ete tạo
bởi hỗn hợp n ancol đơn chức:

Số ete =

48. Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH₂ và m nhóm
COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung
dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH:

m_A
=

(NH₂)_nR(COOH)_m

? Lưu ý: (
A): Amino axit (NH₂)_nR(COOH)_m.

+) HCl (1:n) ð muối có M = M_A
+ 36,5x.

+) NaOH (1:m) ð muối có M = M_A
+ 22x.

49. Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH₂ và m nhóm
COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung
dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl:

m_A
=

(NH₂)_nR(COOH)_m

? Lưu ý: Lysin: NH₂(CH₂)₄CH(NH₂)COOH.

Axit
glutamic: H₂NC₃H₅(COOH)₂.

50. Tính số liên kết π của hợp chất hữu cơ mạch hở A, công thức C_xH_y
hoặc C_xH_yO_z dựa vào mối liên quan giữa số mol
CO₂; H₂O thu được khi đốt cháy A:

A là C_xH_y hoặc C_xH_yO_z
mạch hở,cháy cho n_CO2 – n_H2O = k.n_A thì A có
số π = k +1

?
Lưu ý: Hợp chất C_xH_yO_zN_tCl_u
có số π_max = .

51. Xác định công thức phân tử của một
anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H₂ trước và sau khi
dẫn qua bột Ni nung nóng:

n =

(Phản ứng hiđro hoá.)

? Lưu ý: + M₁ là phân tử khối hỗn hợp
anken và H₂ ban đầu.

+ M₂ là phân
tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br₂.

+ Công thức của ankin
dựa vào phản ứng hiđro hoá là:

n =

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC

Similar topics

Similar topics